일반화학test(실험) - 反應(반응)열측정(measurement) test(실험)
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작성일 21-10-28 04:32본문
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ΔH1 = m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
설명
순서
- ②
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
∘test(실험) 실 온도 : 약 22℃
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∘날씨 : 흐림
∘Hess의 법칙을 이해한다.
2. test(실험) 목적
화학change(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 反應열은 反應전의 물질의 종류 및 상태와 反應 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 反應 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
◦ 고체 수산화나트륨과 염산의 중화反應
- ③
위의 ①反應을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
1. test(실험) 일자
∘test(실험) 일자 :
일반화학실험,반응열측정 실험
∘고체 수산화나트륨과 염산의 反應(반응)을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 反應(반응)열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다. ∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
- ①
일반화학test(실험) - 反應(반응)열측정(measurement) test(실험)
1. 실험 일자 ∘실험 일자 : ∘날씨 : 흐림 ∘실험실 온도 : 약 22℃ 2. 실험 목적 ∘Hess의 법칙을 이해한다.
다. ∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
∘용해열, 중화열, 反應(반응)열의 의미를 이해한다.