화학experiment(실험) - 헤스의 법칙
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작성일 23-02-11 09:37
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화학 반응시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다아 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 반응시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다. 화학 반응시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다.
이 reaction 을 다음과 같이 두 단계로 일어나게 할 수 있따 즉, 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고 이것을 염산으로 중화한다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같이 실험적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction 을 reaction 식을 나타내면 다음과 같으며, 여기서 ΔH1은 이 reaction 의 reaction 열이다. 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 실험적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 반응시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.
③ 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열 장치
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화학experiment(실험) - 헤스의 법칙
대부분의 화학 반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 본 實驗(실험)에서 상압의 일정한 압력 조건에서 reaction 열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법 이라고 하고, reaction 열의 흐름을 측정하여 ΔH를 구하게 된다 reaction 과정이 발열 과정이면 열의 흐름은 온도 상승, 용액의 질량 및 열용량으로부터 구할 수 있따
설명
열량계는 물리적 또는 화학적 change(변화) 과정에서 흡수되거나 방출되는 열량을 측정하는 장치이다.
다. (2) 헤스의 법칙
① 열을 흡수하는 물질
방출된 에너지(ΔH) = 비열(c) × 용액의 질량(m) × 상승온도(t)
화학실험,헤스의 법칙
식 (6)에서 보여준 바와 같이 일정 압력 조건에서 발생하는 계의 엔탈피 change(변화)(ΔH)는 열의 형태로 나타나는 에너지의 change(변화)이다. 이번 실험은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다. 용도와 목적에 따라 여러 가지 열량계가 있지만 근본적으로 열량계는 다음 요건을 갖추어야 한다
② 열의 출입을 기록할 수 있는 장치 (온도계, 기록계 등)
순서
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reaction 1. NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH1
대부분의 화학 반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다된다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같이 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있다아 이번 experiment(실험)은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인한다.
