[자연과학] 물리화학test(실험) - 화학reaction response의 온도의존성
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작성일 22-10-10 08:36
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잦음률 A는 온도가 변해도 일정하거나 거의 일정하다. Arrhenius는 대부분의 反應(반응)에서 온도증가에 따른 反應(반응)속도의 증가는 비선형 관계라고 지적했다.
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설명
화학反應(반응)의 온도의존성
1. 목적
反應(반응)속도상수에 미치는 온도效果(효과)를 알아보는데 있으며, 反應(반응)속도상수-온도 data(자료)로부터 활성화 에너지를 계산하게 될 것이다.
2. theory
反應(반응) 속도 상수란,
反應(반응)이 일어나려면 분자들이 충돌해야 한다는 것이 충돌모델의 주요한 槪念이다. 그러므로 장벽 Ea가 증가할 수록 反應(반응)속도는 감소한다.
실온 근처에서는 온도를 10℃ 올리면 反應(반응)속도상수가 약 2배가 되는 反應(반응)이 많다는 것이 알려져 있다 이온反應(반응)은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 상수측정(測定) 에 적합하지 못하다. 반면 많은 유기反應(반응)들은 실온에서 너무 느리게 진행하므로 역시 反應(반응)속도 측정(測定) 에 부적당하다. 활성화 에너지(Ea)의 크기가 증가하면 그에 요구되는 에너지를 가진 분자의 분율이 작아지므로 k값이 감소한다. 초당 발생하는 충돌횟수가 많을수록 反應(반응)속도는 증가한다. 그는 대부분의 反應(반응)속도data(자료)가 다음의 세 가지에 근거한 식을 따른다는 것을 발견하였다. 이러한 槪念으로 속도에 대한 농도 effect(영향) 을 이해할 수 있다 反應(반응) 분자의 농도 증가함에 따라 충돌 횟수도 증가하고 反應(반응)속도도 증가한다. 이 experiment(실험)에서는 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해 反應(반응)을 택하였다.
CH₃COOH₃+ H₂O …(투비컨티뉴드 )
[자연과학] 물리화학test(실험) - 화학reaction response의 온도의존성
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실험과제/물리
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순서
다. 이러한 충돌모형으로 온도의 effect(영향) 도 이해할 수 있다 기체 운동 분자론으로부터 온도가 증가하면 분자속도도 증가하는 것을 알고 있다 분자들이 더 빨리 움직일수록 그들은 더 많은 에너지를 가지고 세게 그리고 자주 충돌하여 反應(반응)속도가 증가한다. (a) Ea 또는 더 큰 에너지를 갖는 분자분율, (b) 매 초당 충돌 수, (c) 적절한 방향을 갖는 충돌분율, 이 들의 세가지 인자는 다음의 Arrhenius 식에 포함되어 있다
여기서 k는 속도상수이며, Ea는 활성화 에너지, R은 기체상수, T는 절대온도이다.
